Soal UTBK 1 Kimia Tahun 2019 Dan Pembahasannya Part I

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Informasi soal nomor 1 s.d 3

Diketahui reaksi :

3HOCl + NaI → NaIO₃ + 3HCl

Dalam suatu larutan NaI 0,05 M dan 100 ml HOCl hasil pengenceran dari 5 ml larutan HOCl 3 M

Soal No.1

Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah….

1. 3 mol


2. 4 mol


3. 5 mol


4. 6 mol


5. 7 mol

PEMBAHASAN :



Maka untuk 1 mol NaI (koefisiennya 1) akan terlibat 6 elektron

Jawaban D

DOWNLOAD SOAL UTBK I KIMIA TAHUN 2019 & PEMBAHASANNYA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Konsentrasi larutan HOCl yang diperoleh sebagai hasil pengenceran adalah….

1. 0,03 M


2. 0,05 M


3. 0,15 M


4. 0,30 M


5. 0,50 M

PEMBAHASAN :

Sebelum pengenceran:

M₁ = 3 M

V₁ = 5 ml

Maka sesudah pengenceran:

M₁.V₁ = M₂.V₂

3 M. 5 ml = M₂. 100 ml



Jawaban C

LIHAT JUGA : Soal UTBK I Kimia 2019 Part II

Soal No.3

Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stokiometris dan sempurna, konsentrasi HCl yang didapat dalam larutan adalah…

1. 0,015 M


2. 0,025 M


3. 0,030 M


4. 0,050 M


5. 0,075 M

PEMBAHASAN :

Karena berlangsung secara sempurna, maka kedua pereaksi akan habis.

n HOCl = M x V = 0,15 M x 100 ml = 15 mmol

n NaI = M x V = 0,05 M . x ml = 0,05 x mmol



Menentukan Volume NaI

0,05.x = 5

x = 5/0,05 = 100 ml

Maka molaritas HCl yang didapat adalah



Jawaban E

Informasi soal nomor 4 s.d 6

Sebanyak 25 ml larutan metilamina (CH₃NH₂) 0,04 M (Kb = 4 x 10^-4) dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M

Soal No.4

pH larutan CH₃NH₂ sebelum dititrasi adalah….

1. 3 – 2 log 2


2. 5 – 2 log 4


3. 9 + 2 log 4


4. 10 + 2 log 2


5. 11 + 2 log 2

PEMBAHASAN :

metilamina termasuk kedalam basa lemah (memiliki Kb) maka pH sebelum dititrasi adalah:



pOH = 3 – log 4

pH = 14 – (3 – log 4) = 11 + log 4 = 11 + 2 log 2

Jawaban E

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5

pH larutan sesudah dititrasi dengan 25 ml HCl adalah…

1. 6 – log 2


2. 6 + log 2


3. 8 – log 2


4. 8 + log 2


5. 10 + 2 log 2

PEMBAHASAN :

n CH₃NH₂ = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol

n HCl = M x V = 0,02 M x 25 ml = 0,5 mmol



Karena yang bersisa yaitu basa lemah dan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa, yang pH nya



pOH = 4 – log 4

pH = 10 + log 4 = 10 + 2 log 2

Jawaban E

Soal No.6

Setelah penambahan 55 ml HCl, adonan diencerkan dengan air hingga 100 ml. Berapakah pH nya?…

1. 2


2. 3


3. 4


4. 5


5. 6

PEMBAHASAN :

n CH₃NH₂ = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol

n HCl = M x V = 0,02 M x 55 ml = 1,1 mmol



Karena yang bersisa yaitu asam berpengaruh maka pH dihitung dengan rumus asam kuat



[H⁺] = a. Ma = 1. 0,00125 M = 0,00125 M

Kemudian larutan diencerkan hingga 100 ml

M₁. V₁ = M₂. V₂

0,00125M. 80 ml = M₂. 100 ml



maka pH = 3

Jawaban B

Informasi soal nomor 7 s.d 8

Diketahui reaksi:

6H⁺ + 5SO₃^2- + 2MnO₄^– → 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

Dalam suatu reaksi dipakai 100 ml larutan H₂SO₃ 0,1 M dan 100 ml KMnO₄ yang didapat dari pengenceran 5 ml KMnO₄ 2 M

Soal No.7

Elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol SO₃^2- adalah…

1. 2 mol


2. 5 mol


3. 7 mol


4. 10 mol


5. 14 mol

PEMBAHASAN :



Jumlah elektron untuk 5 mol SO₃^2- sesuai dengan koefisennya = 5 yaitu 10 mol elektron

Jawaban D

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8

Konsentrasi larutan MNO₄^– hasil pengenceran yang dipakai adalah…

1. 0,01 M


2. 0,05 M


3. 0,1 M


4. 0,15 M


5. 0,20 M

PEMBAHASAN :

Sebelum pengenceran:

M₁ = 2 M

V₁ = 5 ml

Maka sesudah pengenceran:

M₁.V₁ = M₂.V₂

2 M. 5 ml = M₂. 100 ml



Jawaban C

Soal No.9

Ikatan antar monomer dalam amilum adala

1. peptida


2. fosfodiester


3. glikosida


4. amida


5. ester

PEMBAHASAN :

Ikatan antar monomer dalam amilum yaitu glikosida.

• Peptida yaitu ikatan antar monomer asam amino pembentuk protein.


• Fosfodiester ikatan dalam asam nukleat pada DNA

Jawaban C

Soal No.10

Diketahui grafik reaksi berikut

Persamaan reaksi yang tepat adalah….

1. A + B ⇔ C


2. A + C ⇔ 2B


3. A ⇔ 2B + C


4. A ⇔ 4B + 2C


5. 5A ⇔ 8B + 4C

PEMBAHASAN :

Yang menjadi pereaksi yaitu A sebab mengalami pengurangan konsentrasi sedangkan produk yaitu B dan C sebab konsentrasinya bertambah

Jika dituliskan dalam reaksi yaitu sebagai berikut

[A] mula-mula = 0,7 M

[A] setimbang = 0,5 M

[B] mula-mula = 0 M

[B] setimbang = 0,8 M

[C] mula-mula = 0 M

[C] setimbang = 0,4 M



Jika dibandingkan mol pada keadaan reaksi:

mol A : mol B : mol C = 0,2 : 0,8 : 0,4 = 1 : 4 : 2

Perbandingan ini akan sam dengan perbandingan koefisiennya, sehingga:

A ⇔ 4B + 2C

Jawaban D

DOWNLOAD SOAL UTBK I KIMIA TAHUN 2019 & PEMBAHASANNYA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post