√ Pola Soal Pembahasan Ikatan Kimia

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, jikalau ditinjau dari konfigurasi elektronnya?

1. ₆C


2. ₉F


3. ₁₉K


4. ₂₀Ca


5. ₁₆S


6. ₁₃Al

PEMBAHASAN :

1. ₆C : 2 4 (menangkap 4e)


2. ₉F : 2 7 (menangkap 1e)


3. ₁₉K : 2 8 1 (melepas 1e)


4. ₂₀Ca : 2 8 8 2 (melepas 2e)


5. ₁₆S : 2 8 6 (menangkap 2e)


6. ₁₃Al : 2 8 3 (melepas 3e)

Soal No.2

Jelaskan pengertian ikatan ion

PEMBAHASAN :

Ikatan yang terjadi alasannya adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion postif dengan ion negatif. Atau ikatan yang terjadi antara logam (melepas elektron) dengan non logam (menangkap elektron)

Soal No.3

Unsur-unsur logam bila bersenyawa dengan unsur-unsur non logam mempunyai kecenderungan untuk membentuk ikatan ion. Bagaimana pendapat Anda wacana pernyataan ini? Jelaskan

PEMBAHASAN :

Unsur logam untuk mencapai kestabilan akan melepaskan elektron valensinya membentuk ion positif sedangkan unsur non logam mencapai kestabilan dengan menangkap elektron membentuk ion negatif. Ion positif dan ion negatif akan terjadi gaya tarik menarik elektrostatik yang lalu disebut ikatan ion

DOWNLOAD CONTOH SOAL IKATAN KIMIA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.4

Jelaskan terjadinya ikatan ion pada senyawa berikut:

1. K₂S (nomor atom K = 19 dan S = 16)


2. MgF₂ (nomor atom Mg = 12 dan F = 9)

PEMBAHASAN :

1. ₁₉K : 2 8 8 1 (melepas 1e)
   
   K → K⁺ + e (karena S menangkap 2e maka jumlah atom K harus 2)
   
   ₁₆S : 2 8 6 (menangkap 2e)
   
   S + 2e^– → S^2-
   
   2K⁺ + S^2- → K₂S


2. ₁₂Mg : 2 8 2 (melepas 2e)
   
   Mg → Mg²⁺ + 2e
   
   ₉F : 2 7 (menangkap 1e)
   
   F + e^– → F^–  (karena Mg melepas 2e maka jumlah atom F harus 2)
   
   Mg²⁺ + 2F^– → MgF₂

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Ikatan Kimia

Soal No.5

Mengapa kristal senyawa ion sanggup pecah jikalau dikenai tekanan (dipukul)?

PEMBAHASAN :

Apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negatif, dari yang semula berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini menjadikan ion positif bertemu muka dengan ion positif dan terjadi gaya tolak-menolak. Hal ini yang menjadikan senyawa ion bersifat rapuh.

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.6

Gambarkan rumus titik elektron (struktur Lewis) dari molekul-molekul di bawah ini:

1. Cl₂O


2. NCl₃


3. P₂O₃


4. H₃PO₄


5. HNO₃


6. CH₄


7. PCl₃


8. CO₂


9. SiF₄

PEMBAHASAN :

1. Cl₂O
   
   


2. NCl₃
   
   


3. P₂O₃
   
   


4. H₃PO₄
   
   


5. HNO₃
   
   


6. CH₄
   
   


7. PCl₃
   
   


8. CO₂
   
   


9. SiF₄
   
   

Soal No.7

Atom S (nomor atom 16) bergabung dengan atom Cl (nomor atom 17) membentuk molekul SCl₂

1. Gambarkan rumus titik elektron dari molekul SCl₂


2. Tentukan berapa jumlah pasangan elektron ikatan dan elektron bebas di sekitar atom sentra (S).

PEMBAHASAN :

1. ₁₆S : 2 8 6 (menangkap 2e)
   
   ₁₇Cl : 2 8 7 (menangkap 1e)
   
   


2. Jumlah Pasangan elektron ikatan = 2
   
   Pasangan elektron bebas = 2

Soal No.8

Atom ₆C dan ₁H sanggup membentuk molekul C₂H₂, C₂H₄, dan C₂H₆

1. Gambarkan rumus titik elektron untuk ketiga molekul tersebut


2. Di antara ketiga molekul tersebut, molekul mana saja yang mempunyai ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga?

PEMBAHASAN :

1. ₆C : 2 4 (menangkap 4e)
   
   ₁H : 1 (menangkap 1e)
   
   C₂H₂
   
   C₂H₄
   
   C₂H₆
   
   


2. Yang mempunyai ikatan tunggal : C₂H₆
   
   Ikatan rangkap 2 : C₂H₄
   
   Ikatan rangkap 3 : C₂H₂

Soal No.9

Jelaskan terjadinya ikatan pada molekul PCl₃ dengan memakai struktur Lewis dan tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebasnya.

PEMBAHASAN :

₁₅P : 2 8 5 (menangkap 3e)

₁₇Cl : 2 8 7 (menangkap 1e)



Jumlah pasangan elektron ikatan : 3

Jumlah Pasangan elektron bebas : 1

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.10

Ikatan apa saja yang terdapat dalam senyawa KClO₃?

PEMBAHASAN :

Terjadi ikatan ionik antara K⁺ dan ClO₃^– dan terjadi ikatan kovalen didalam ion ClO₃^–

Soal No.11

Jelaskan dengan singkat mengapa logam sanggup menghantar listrik dengan baik

PEMBAHASAN :

Adanya elektron yang sanggup bergerak bebas dari satu atom ke atom yang lain.

Soal No.12

Mengapa logam bersifat ulet, gampang ditempa, dan gampang dibentuk menjadi kawat?

PEMBAHASAN :

Lautan elektron pada kristal logam memegang erat ion-ion pada logam sehingga bila dipukul atau ditempa, logam tidak akan pecah atau tercerai berai, tetapi akan bergeser.

Soal No.13

Kristal senyawa ion yang dikenai tekanan (dipukul) akan pecah sedangkan kristal logam tidak, jelaskan mengapa hal tersebut sanggup terjadi.

PEMBAHASAN :

Apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negatif, dari yang semula berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini menjadikan ion positif bertemu muka dengan ion positif dan terjadi gaya tolak-menolak. Hal ini yang menjadikan senyawa ion bersifat rapuh. Sedangkan dalam logam terjadi alasannya lautan elektron pada kristal logam memegang erat ion-ion pada logam sehingga bila dipukul atau ditempa, logam tidak akan pecah atau tercerai berai, tetapi akan bergeser.

Soal No.14

Di antara molekul-molekul berikut ini, manakah yang ikatannya polar dan yang ikatannya non-polar?

1. CCl₄


2. Br₂


3. F₂


4. PCl₃

PEMBAHASAN :

1. Non polar


2. Non polar


3. Non polar


4. Polar

Soal No.15

Ramalkan bentuk molekul dari:

1. SF₆ (nomor atom S = 16)


2. SiCl₄ (nomor atom Si = 14)


3. H₂S (nomor atom S = 16)


4. PCl₅ (nomor atom P = 15)

PEMBAHASAN :

1. ₁₆S : 2 8 6 (e.v = 6)
   
   A = 1 (Jumlah atom pusat)
   
   B = 6 (Jumlah atom F/ PEI)
   
   
   
   Sehingga termasuk kelompok molekul AB₆ (Oktahedral)


2. ₁₄Si : 2 8 4 (e.v = 4)
   
   A = 1 (Jumlah atom pusat)
   
   B = 4 (Jumlah atom Cl/ PEI)
   
   
   
   Sehingga termasuk kelompok molekul AB₄ (Tetrahedral)


3. ₁₆S : 2 8 6 (e.v = 6)
   
   A = 1 (Jumlah atom pusat)
   
   B = 2 (Jumlah atom H/ PEI)
   
   
   
   Sehingga termasuk kelompok molekul AB₂E₂ (Bengkok)


4. ₁₅P : 2 8 5 (e.v = 5)
   
   A = 1 (Jumlah atom pusat)
   
   B = 5 (Jumlah atom Cl/ PEI)
   
   
   
   Sehingga termasuk kelompok molekul AB₅ (Segitiga Bipiramida)

Soal No.16

Berdasarkan harga keelektronegatifan dan bentuk molekulnya, tentukan apakah molekul-molekul berikut bersifat

1. CH₄


2. CO₂


3. PCl₅


4. SF₆

PEMBAHASAN :

1. Non polar alasannya bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)


2. Non polar alasannya bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)


3. Non polar alasannya bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)


4. Non polar alasannya bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)

Soal No.17

Apa yang dimaksud dengan gaya van der Waals?

PEMBAHASAN :

Gaya antar molekul yang terjadi pada antar molekul kovalen yang bekerja untuk mengikat molekul-molekul tersebut dalam satu kesatuan

Soal No.18

Hal apa saja yang mengatakan adanya gaya antar-molekul? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

Titik didih dan titik lebur. Jika gaya antar molekulnya kuat maka titik didih/titik leburnya akan tinggi begitu pula sebaliknya

Soal No.19

Mengapa suatu gas bila diturunkan suhunya pada suatu dikala akan mencair dan hasilnya memadat? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

Jika diturunkan suhunya maka jarak antar molekul menjadi sangat dekat. Akibatnya, gaya antar molekul  menjadi sangat kuat sehingga sanggup menjadikan molekul-molekul gas bermetamorfosis zat cair dan menjadi zat padat jikalau terus didinginkan

Soal No.20

Jelaskan manakah yang titik didih dan titik leburnya lebih tinggi: etanol (C₂H₅OH) atau dimetil eter (CH₃ – O – CH₃)? Jelaskan alasannya

PEMBAHASAN :

Pada etanol terdapat ikatan antar molekul ialah ikatan hidrogen yang sangat kuat dibandingkan pada dimetil eter terjadi gaya antar molekul gaya van der Waals yang lebih lemah dibanding ikatan Hidrogen sehingga etanol akan mempunyai titik didih yang lebih tinggi dibanding dimetil eter

Soal No.21

Faktor apa saja yang besar lengan berkuasa terhadap kekuatan gaya van der Waals?

PEMBAHASAN :

1. Ukuran molekul
   
   Semakin besar ukuran molekul semakin besar Mr sehingga titik didih dan titik leburnya makin tinggi


2. Bentuk molekul
   
   Semakin bersahabat jarak antar molekul semakin kuat gaya antar molekulnya sehingga titik didih dan titik leburnya makin besar

Soal No.22

Apa yang dimaksud gaya dispersi dan apa penyebabnya? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

Gaya tarik antar molekul yang terjadi antar molekul non polar. Timbul alasannya adanya dipol sesaat atau sementara

Soal No.23

Mengapa pada senyawa hidrokarbon berlaku jikalau rantai karbonnya makin panjang titik didihnya makin tinggi? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

Semakin panjang rantai karbonnya semakin banyak kawasan molekul tersebut saling tarik menarik sehingga ikatannya makin kuat yang menjadikan titik didihnya makin tinggi

Sumber Soal :  Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

DOWNLOAD CONTOH SOAL IKATAN KIMIA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post