√ Pola Soal Pembahasan Laju Reaksi I

Contoh Soal & Pembahasan Laju Reaksi I

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Apa yang di maksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi ?

PEMBAHASAN :

Laju reaksi dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Satuannya dinyatakan sebagai mol dm^-3 det^-1 atau mol/liter detik

Soal No.2

Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi :

Zn(s) + 2HCI(aq) → ZnCI₂ (aq) + H₂(g)

Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan :

a. Zat yang akan diukur konsentrasinya.

b. Cara pengukurnya.

c. Alat yang digunakan.

d. Cara kerjanya.

PEMBAHASAN :

a. Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H₂

b. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H₂ yang dihasilkan per satuan waktu

c. alat yang dipakai untuk mengukur volume H₂ yaitu silinder ukur yang dicelupkan ke dalam gelas kimia berisi air

d. Gas yang dihasilkan yaitu gas H₂ akan mengisi ruang di silinder ukur yang berisi air yang lalu menimbulkan adanya ruang kosong yang diukur volumenya.

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LAJU REAKSI BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.3

Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N₂ dan 0,1 mol gas H₂ dengan persamaan reaksi:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N₂.

Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan:

a.Gas nitrogen yang bereaksi (v N₂).

b.Gas hidrogen yang bereaksi (v H₂).

c. Gas NH₃ yang terbentuk (v NH₂).

PEMBAHASAN :

Persamaan reaksi:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

m 0,1 0,1 –

r 0,02 0,06 – 0,04 +

s 0,08 0,04 0,04

a.

b.

c.

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Laju Reaksi

Soal No.4

Penentuan laju reaksi: 2A(g) + 3B₂(g) → 2AB₃(g), dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut:



Tentukan :

a. Laju reaksi rata-rata dari gas A pada setiap selang waktu.

b. Laju reaksi rata-rata setiap selang waktu menurut gas AB₃ yang dihasilkan.

PEMBAHASAN :

a. Selang waktu 0-5 detik

Selang waktu 5-10 detik

b. Selang waktu 0-5 detik

Selang waktu 5-10 detik

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Laju Reaksi

Soal No.5

Laju reaksi pada reaksi : 4NO₂(g) + O₂(g) → 2N₂O₅(g) diukur menurut berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya yakni 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi bila di ukur berdasarkan:

a. Berkurangnya gas NO₂ tiap detik.

b. Bertambahnya gas N₂O₅ tiap detik.

PEMBAHASAN :

menentukan laju reaksi suatu zat sanggup diperoleh dengan membandingkan koefisien dengan zat yang sudah diketahui laju reaksinya

a.

b.

Soal No.6

Apa yang dimaksud persamaan laju reaksi?

PEMBAHASAN :

Persamaan laju reaksi yaitu persamaan yang menandakan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.7

Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan memakai konsentrasi awal pereaksi?

PEMBAHASAN :

1. tidak sanggup memilih konsentrasi pereaksi ketika reaksi sedang berjalan

2. ada kemungkinan reaksi berbalik arah, yaitu zat hasil reaksi kembali menjadi pereaksi

Soal No.8

Jika reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju reaksinya.

PEMBAHASAN :

Persamaan laju reaksinya v = k[A]⁰ atau v = k

satuan tetapan laju reaksinya yaitu mol/L detik atau M/s

Soal No.9

Persamaan laju reaksi untuk :

NH₄⁺(aq) + NO₂^–(aq) → N₂(g) + 2H₂O(l)

Adalah v = k [NH₄⁺] [NO₂^–]. Pada suhu 25°C, nilai k = 3,0 x 10^-4 mol^-1 L detik^-1.

Hitunglah laju reaksinya bila [NH₄⁺] = 0,25 M dan [NO₂^–] = 0,02 M.

PEMBAHASAN :

v = k [NH₄⁺] [NO₂^–]
v = 3,0 x 10^-4 x 0,25 M x 0,02 M = 1,5 x 10^-6 M/s

Soal No.10

Laju reaksi terhadap : 2HgCI₂(aq) + C₂O₄^2-(aq) → 2CO₂(g) + Hg₂CI₂(s) + 2CI^–(aq), diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg₂CI₂ yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data diperoleh data sebagai berikut:



a. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI₂ dan C₂O₄^2- , serta orde reaksi keseluruhan.

b. Hitung nilai tetapan laju reaksinya (k).

c. Hitung laju reaksi bila konsentrasi awal HgCI₂ 0,02 mol/L dan C₂O₄^2- 0,22 mol/L.

PEMBAHASAN :

a. menentukan orde HgCI₂ (Cari 2 [C₂O₄^2-] yang sama yaitu percobaan 2 & 3)

Bandingkan percobaan 2 & 3



(karena k dan [C₂O₄^2-] sama maka sanggup dicoret)

x = 1

menentukan orde C₂O₄^2- (Cari 2 [HgCI₂] yang sama yaitu percobaan 1 & 2)

Bandingkan percobaan 1 & 2



(karena k dan HgCI₂ sama maka sanggup dicoret)







y = 2

Orde totalnya = x + y = 1 + 2 = 3

b. Menghitung nilai k

masukan salah satu data percobaan (data percobaan 1)

v₁ = k [HgCl₂]₁¹[C₂O₄^2-]₁²

c. Menghitung laju reaksi bila konsentrasi awal HgCI₂ 0,02 mol/L dan C₂O₄^2- 0,22 mol/L

Masukan kedua konsentrasi ke dalam persamaan laju reaksi

v = k [HgCl₂]¹[C₂O₄^2-]² = 7,62 x 10^-3 x (0,02)¹ x (0,22)² = 7,37 x 10^-6 M/menit

Soal No.11

Sebutkan faktor-faktor yang menghipnotis laju reaksi.

PEMBAHASAN :

Faktor yang menghipnotis laju reaksi diantaranya:

a. Luas permukaan

b. Konsentrasi pereaksi

c. Suhu

d. Katalis

Soal No.12

Bagaimana efek konsentrasi terhadap laju reaksi ? Jelaskan menurut teori tumbukan.

PEMBAHASAN :

Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar jumlah partikel sehingga banyak peluang terjadinya tumbukan. Sehingga semakin banyak tumbukan, laju reaksinya semakin cepat

Soal No.13

Proses perkaratan besi merupakan reaksi antara logam besi dengan air. Menurut anda, proses perkaratan yang paling cepat akan terjadi antara logam besi dengan es, air, atau dengan uap air ? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

akan lebih cepat dengan uap air, sebab uap air mempunyai luas permukaan yang lebih besar dibanding es atau air. Jika dengan uap air akan semakin banyak partikel yang bersentuhan dengan besi

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.14

Bagaimana efek suhu terhadap laju reaksi? Jelaskan menurut teori tumbukan.

PEMBAHASAN :

Jika suhu dinaikan, maka partikel akan bergerak lebih cepat yang menimbulkan energi kinetik partikel meningkat yang sanggup menghasilkan tumbukan yang semakin sering sehingga laju reaksinya akan semakin cepat

Soal No.15

Setiap kenaikan suhu sebesar 10°C menimbulkan suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Jika reaksi terjadi pada 20°C, reaksi akan berlangsung selama 30 menit. Berapa usang reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 40°C ?

PEMBAHASAN :

diketahui:

kenaikan laju reaksi (n) = 2

kenaikan suhu (ΔT) = 10°C

T₁ = 20°C

T₂ = 40°C

t₂₀ = 30 menit

Soal No.16

Perhatikan tabel berikut:



Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada 5°C dan 50°C.

PEMBAHASAN :

diketahui:

kenaikan laju reaksi (n) = 2 ( dari suhu 20°C ke 25°C)

kenaikan suhu (ΔT) = 5°C ( dari suhu 20°C ke 25°C)

v₂₀ = 0,1 x 10^-3 menit

Menentukan laju reaksi pada 5°C bila dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C

T₁ = 5°C

T₂ = 20°C

Menentukan laju reaksi pada 50°C bila dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C

T₁ = 20°C

T₂ = 50°C

Soal No.17

Apakah yang dimaksud dengan energi aktivitas, katalis, dan hubungan antara energi acara dengan katalis?

PEMBAHASAN :

Energi aktivasi yaitu energi minimal yang diharapkan untuk berlangsungnya suatu reaksi, katalis yakni suatu zat yang sanggup mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan yang kekal. Hubungan antara katalis dan energi acara dengan adanya katalis reaksi sanggup menurunkan energi aktivasi

Soal No.18

Bagaimana peranan katalis dalam mempercepat laju reaksi?

PEMBAHASAN :

dengan adanya katalis reaksi sanggup lebih cepat dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yang ditempuh mempunyai energi aktivasi yang lebih rendah

Soal No.19

Karbon atau arang sanggup bereaksi dengan oksigen membentuk gas CO₂. Udara mengandung oksigen sebanyak 20%. Mengapa arang yang ditempatkan ditempat terbuka tidak menjelma gas CO₂ sebab bereaksi dengan oksigen dari udara?

PEMBAHASAN :

Beberapa faktor yang menghipnotis tumbuhan efektif kemungkinan tidaj terpenuhi, menyerupai energi yang diharapkan untuk berlangsungnya reaksi kurang

Soal No.20

Sebutkan pola katalis dalam kehidupan sehari-hari?

PEMBAHASAN :

Pada pembuatan resin sering ditambahkan katalis untuk mempercepat terjadinya pembekuan resin.

Sumber Soal : Kimia Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LAJU REAKSI BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post