√ Pola Soal Pembahasan Masa Ketiga

Contoh Soal & Pembahasan Periode Ketiga

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Jelaskan mengapa:

a. jari-jari atom berkurang dari Na ke Cl

b. energi ionisasi Al lebih rendah daripada Mg

c. energi ionisasi S lebih rendah daripada P

PEMBAHASAN :

a. dari Na ke Cl muatan inti semakin bertambah sehingga semakin besar lengan berkuasa menarik elektron terluar sehingga jarak kulit terluar ke inti semakin akrab atau jari-jari makin kecil

b. Hal ini dijelaskan dari konfigurasinya



Konfigurasi elektron yang penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga dibutuhkan energi yang besar artinya Energi ionisasi Mg lebih tinggi dibanding Al.

c.Hal ini dijelaskan dari konfigurasinya



Konfigurasi elektron yang setengah penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga dibutuhkan energi yang besar artinya Energi ionisasi P lebih tinggi dibanding S.

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN PERIODE KETIGA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

a. Jelaskan kekerabatan antar struktur atom, jari-jari atom, dan kereaktifan unsur-unsur periode ketiga dari Na ke Ar

b. Jelaskan kekerabatan antara perubahan struktur zat dengan perubahan titik didih dan titik leleh unsur periode ketiga dari Na ke Ar

PEMBAHASAN :

a. Struktur atom dari Na ke Al muatan inti semakin kecil sehingga jari-jarinya makin kecil sehingga semakin gampang melepas elektron artinya semakin reaktif. Si mempunyai muata inti yang lebih besar sehingga lebih gampang menangkap elektron tapi menangkap 4 elektron jadi kurang reaktif, sedangkan dari P ke Cl jari-jari makin kecil makin gampang menangkap elektron sehingga semakin reaktif.

b. Unsur Na, Mg dan Al mempunyai struktur kristal logam yang mempunyai titik didih dan titik lebur relatif tinggi,sedangkan unsur Si mempunyai mempunyai struktur kovalen raksasa yang mempunyai titik didih yang sangat tinggi. P dan S mempunyai struktur kovalen sederhana sehingga titik didih/titik lelehnya lebih rendah dari logam. Unsur Cl dan Ar merupakan molekul gas sehingga mempunyai titik didih dan titik leleh yang sangat rendah.

Soal No.3

Dengan memakai data ihwal ikatan klorida unsur periode ketiga, jelaskan bagaimana perbandingan titik didih dan titik leleh MgCl₂ terhadap AlCl₃ dan SiCl₄

PEMBAHASAN :

Titik didih/titik leleh MgCl₂ lebih besar dibanding AlCl₃ dan yang paling rendah yaitu SiCl₄. Hal ini disebabkan kekuatan ikatan ionik MgCl₂ kalau dibandingkan dengan AlCl₃ dan ikatan kovalen SiCl₄ yang paling lemah

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Kimia Unsur

Soal No.4

Bagaimana reaksi yang terjadi kalau unsur-unsur Na, Mg, Al, dan S direaksikan dengan oksigen membentuk oksidanya? Ikatan apa yang terjadi pada senyawa yang terbentuk?

PEMBAHASAN :

2Na + 1/2 O₂→ Na₂O (Ikatan ionik)

Mg + 1/2 O₂→ MgO (Ikatan ionik)

2Al + 3/2 O₂→ Al₂O₃ (Ikatan ionik)

S + 3/2 O₂→ SO₃ (Ikatan kovalen)

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Kimia Unsur

Soal No.5

Tuliskan reaksi yang terjadi antara oksida dari Na, Mg, Al, dan S dengan:

a. air

b. asam klorida

c. basa

PEMBAHASAN :

a. reaksi dengan air

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

Al + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H₂

S + H₂O → tidak bereaksi

b. reaksi dengan asam klorida

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂

S + HCl → tidak bereaksi

c. reaksi dengan basa

Na₂O + NaOH → Tidak bereaksi

MgO + NaOH → Tidak Bereaksi

Al₂O₃ + NaOH → Na(Al(OH)₄)

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.6

Tuliskan unsur-unsur periode ketiga yang berada dalam keadaan bebas di alam. Bagaimana struktur unsur-unsur tersebut?

PEMBAHASAN :

P(Poliatomik P₄, S (Poliatomik S₈, Cl (diatomik Cl₂), Ar (Monoatomik Ar)

Soal No.7

Mengapa logam alumunium tidak mengalami korosi terus-menerus menyerupai logam besi? Jelaskan

PEMBAHASAN :

Akibat adanya lapisan oksida alumunium yang melindungi logamnya untuk terus teroksidasi

Soal No.8

Lapisan oksida alumunium yang sangat tipis sanggup dihilangkan dengan menambahkan HgCl₂ yang sedikit asam. Lapisan tersebut akan larut, lalu logam Al di bawahnya akan mendesak Hg²⁺ dari HgCl₂ dan logam Al akan membentuk amalgam dengan Hg. Tuliskan reaksi yang terjadi antara:

a. Al₂O₃ dengan HgCl₂

b. Al dengan Hg

c. amalgam dengan air

PEMBAHASAN :

a. 2 Al₂O₃ + 6 HgCl₂ → 4 AlCl₃ + 6 Hg + 3 O₂

b. Al + Hg → Al₂Hg₃

c. Al₂Hg₃ + H₂O → Al(OH)₃ + Hg

Soal No.9

Sifat senyawa alumunium banyak ditemukan oleh sifat ion Al³⁺ yang ukurannya kecil dan muatannya besar. Jelaskan kaitan hal tersebut dengan sifat Al³⁺ yang mempunyai kemampuan mengendapkan lumpur pada penambahan tawas ke dalam air keruh

PEMBAHASAN :

Ion Al³⁺ mempunyai ukuran kecil dan muatannya besar yang menjadikan kerapatan muatannya sangat besar. Kerapatan ini menjadikan ion Al³⁺ bisa menarik air membentuk ion kompleks [Al(H₂O]³⁺, ion tersebut akan menarik partikel-partikel bermuatan (lumpur, ion-ion)sehingga menjadi molekul yang sangat besar dan lalu mengendap

Soal No.10

Senyawa alumunium klorida sanggup membentuk suatu polimer dengan rumus umum (AlCl₃)_n. Pada suhu tinggi, senyawa tersebut sanggup menguap dan membentuk kesetimbangan fase gas pada tempat suhu tertentu (Ar Al = 27 g/mol, Cl = 35,5 g/mol; R = 0,082 L atm/ K mol). Jika suhu uap dinaikkan pada tekanan tetap 1 atm, ternyata gas tetap terdisosiasi menjadi molekul alumunium klorida yang lebih sederhana. Perubahan ini diamati dengan mengukur densitas (massa jenis) uap pada banyak sekali suhu sehingga diperoleh data sebagai berikut.



bagaimana rumus molekul senyawa alumunium klorida masing-masing pada suhu 200^oC dan 800 ^oC? Tuliskan reaksi disosiasinya pada suhu antara 200 ^oC – 800 ^oC. Apa pendapat anda mengenai keadaan senyawa alumunium klorida tersebut pada suhu 200 ^oC dan 800 ^oC?

PEMBAHASAN :

Mr AlCl₃ = 133,5

Untuk memilih rumus molekul masing-masing suhu sanggup ditentukan dari rumus:





pada suhu 200



maka n = 2

pada suhu 600



maka n = 1,5

pada suhu 800



maka n = 1

Rumus molekul untuk suhu 200 = (AlCl₃)₂ atau Al₂Cl₆, sedangkan rumus molekul untuk suhu 800 = AlCl₃

Reaksi disosiasinya : Al₂Cl₆ → 2AlCl₃

pada suhu 200 ^oC masih dalam bentuk polimer sedangkan pada suhu 800 ^oC sudah dalam bentuk monomer

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.11

Tuliskan keberadaan silikon di alam

PEMBAHASAN :

Silikon tersebar di kerak bumi sebagai mineral silikat dan silikon dioksida atau kuarsa (SiO₂)

Soal No.12

Bagaimana cara memisahkan silikon dan kuarsa? Tuliskan reaksinya.

PEMBAHASAN :

Silikon dipisahkan dari kuarsa dengan cara mereduksi SiO₂ dengan memakai karbon atau kalsium karbida

SiO₂(s) + C(s) → Si(s) + CO₂(g)

Soal No.13

Silikon bersifat semikonduktor. Jelaskan yang dimaksud dengan semikonduktor

PEMBAHASAN :

Semikonduktor yakni suatu unsur yang dalam kondisi normal tidak menghantar listrik, tetapi sanggup menghantar listrik dengan suhu atau dengan pengotoran unsur tertentu

Soal No.14

Beberapa jenis senyawa silikon yang penting yakni silikat dan siloksan. Jelaskan yang dimaksud dengan kedua senyawa tersebut serta tuliskan kegunaannya masing-masing

PEMBAHASAN :

Silikat (SiO₃^2-)_n dipakai sebagai materi untuk menciptakan kaca, fiber glass dan serat optik. Sedangkan siloksan (C₆H₅)₃SiOSi(C₆H₅)₃) bermanfaat dalam operasi plastik, pelarut, pembersih, materi mengkilap (semir sepatu.

Soal No.15

Apa yang dimaksud dengan serat optik dan fiberglass? Jelaskan kegunaannya

PEMBAHASAN :

Serat optik yaitu sejenis kabel yang dibentuk dari beling atau plastik yang sangat halus dan lebih kecil dari sehelai rambut, dan sanggup dipakai untuk mentransmisikan sinyal cahaya dari suatu tempat ke tempat lain. Sedangkan fiber glass yaitu beling cair yang ditarik sehingga menjadi serat tipis dengan diameter 0,005 mm – 0,01 mm. Jika dipintal bermanfaat menjadi benang atau ditenun menjadi kain, yang lalu diresapi dengan resin sehingga menjadi materi yang besar lengan berkuasa dan tahan korosi untuk dipakai sebagai tubuh kendaraan beroda empat dan bangunan kapal.

Soal No.16

Tuliskan keberadaan fosfor di alam dan jelaskan cara memisahkan fosfor dari senyawanya

PEMBAHASAN :

Fosfor di alam terdapat sebagai mineral apatit Ca₉(PO₄)₆ (X = F, Cl, atau OH) dan batuan fosfat Ca₃(PO₄)₂. Fosfor dipisahkan dari senyawanya dengan cara mereduksi batuan fosfat dengan SiO₂ dan karbon

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → P₄ + 6CaSiO₃ + 10CO

Soal No.17

Tuliskan bentuk alotropi dari fosfor yang anda ketahui. Manakah yang paling reaktif diantara alotropi tersebut?

PEMBAHASAN :

Alotropi dari fosfor yaitu fosfor merah dan fosfor putih. Fosfor putih lebih reaktif dibanding fosfor merah

Soal No.18

Bagaimana cara menyimpan fosfor? Mengapa demikian?

PEMBAHASAN :

Fosfor disimpan di dalam air lantaran fosfor larut dalam CS₂ dan pelarut organik yang lain, tetapi tidak larut dalam air. Sehingga di simpan di dalam air

Soal No.19

Fosfor dipakai untuk menciptakan ujung batang korek api, Jelaskan sifat yang mendasari kegunaan fosofor tersebut

PEMBAHASAN :

Fosfor merah dipakai untuk menciptakan korek api hal ini lantaran fosfor gampang terbakar di udara membentuk fosfor (V) oksida

P₄(s) + 5O₂(g) → P₄O₁₀(g)

Soal No.20

Salah satu senyawa fosofor yang penting yakni asam fosfat. Tuliskan kegunaan asam fosfat dalam industri

PEMBAHASAN :

asam fosfat dipakai dalam industri logam untuk mencegah karat pada besi. Asam fosfat juga dipakai dalam industri pupuk

Soal No.21

Belerang dikenal mempunyai dua alotropi, tuliskan kedua alotropi tersebut. Pada suhu 96^o, kedua alotropi tersebut berada dalam keadaan enantiotropi. Jelaskan yang dimaksud dengan enantiotropi.

PEMBAHASAN :

enantiotropi yaitu dua bentuk kristal alotropi dalam keadaan yang setimbang

S₈ (monoklin) → S₈ (rhombis) (pada suhu 96^oC)

Soal No.22

Belerang diperoleh dengan proses Frasch serta pengolahan gas alam yang mengandung H₂S. Bagaimana cara mendapat sulfur dari gas alam yang mengandung H₂S?

PEMBAHASAN :

Mendapatkan sulfur dari gas alam yaitu dengan mereaksikan gas H₂S dengan gas SO₂:

S(g) + O₂(g) → SO₂(g)

2H₂S(g) + SO₂(g) → 3S(s) + 2H₂O(l)

Soal No.23

Proses Frasch gotong royong hanya memanfaatkan titik leleh sulfur yang rendah. Jelaskan pernyataan tersebut.

PEMBAHASAN :

Karena titik leleh sulfur rendah, maka sulfur dipompa memakai air super panas bertekanan tinggi, sehingga sulfur akan meleleh dan keluar dari pori-pori tanah dan membeku di permukaan tanah

Soal No.24

Reaksi manakah yang merupakan tahap penentu pada proses kontak? mengapa demikian?

PEMBAHASAN :

Proses yang paling memilih yaitu Oksidasi SO₂ menjadi SO₃ lantaran reaksi tersebut menyangkut kesetimbangan yang perlu penanganan khusus agar hasil reaksi optimum dan tidak terurai kembali

Soal No.25

Bagaimana kondisi (tekanan dan suhu) yang paling baik untuk proses kontak sehingga dihasilkan H₂SO₄ secara optimum? Mengapa tidak dilakukan pada tekanan setinggi-tingginya dan pada suhu serendah mungkin?

PEMBAHASAN :

Kondisi tekanan di lakukan pada 1 atm dan suhu yang rendah. Jika tekanan dinaikkan akan menjadikan kenaikan jumlah produk yang kurang berarti kalau dibandingkan dengan biaya yang dikeluarkan. Jika suhu diturunkan serendah mungkin akan menjadikan reaksi berjalan lambat

SUMBER SOAL : Kimia Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN PERIODE KETIGA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post