Pengertian Laju Reaksi

Dalam laju reaksi, besaran yang dipakai yaitu kemolaran benda.  Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dari tiap liter larutan atau gas, mengatakan kekentalan atau kepekatan. 

         n

M = ____

         V 

M = kemolaran/molaritas (mol/L) 

n = jumlah mol zat terlarut (mol) 

V = volume larutan/ruangan gas (L) 

Kemolaran larutan juga sanggup diketahui dari kadar zat terlarut, sanggup dirumuskan: 

          ρ × K × 10

M = _____________

              mm 

ρ = massa jenis larutan (kg/L) 

K = Kemolaran larutan sanggup diubah dengan ditambahkan zat terlarut sehingga pekat atau ditambahkan zat pelarut sehingga encer, dan berlaku rumus pengenceran.

Pengertian Laju Reaksi

Pengertian Laju Reaksi 

Laju reaksi yaitu kecepatan proses terjadinya suatu reaksi, sehingga reaktan habis dan bermetamorfosis produk reaksi. 

Perbandingan laju reaksi suatu reaksi sama dengan perbandingan koefisien reaksi. Laju reaksi merupakan perubahan jumlah molar zat per satuan waktu. 

              Δ[x]

v =   ___________

              Δt

v = laju reaksi (M/s)

Δ[x] = perubahan konsentrasi molar zat (M)

Δt = perubahan waktu (s)

Dalam laju reaksi, terjadi: 

1. Pengurangan konsentrasi zat-zat reaktan alasannya yaitu bermetamorfosis produk per satuan waktu. 
2. Penambahan konsentrasi zat-zat produk alasannya yaitu perubahan reaktan per satuan waktu. 

Urutan pengamatan dari yang termudah dilakukan untuk mengamati laju reaksi. 

1. Laju reaksi diamati dari laju pembentukan gas, dengan mengumpulkannya ke daerah lain kemudian diukur. 
2. Laju reaksi diamati dari laju pengendapan zat, yaitu hingga bab dasar tabung tidak terlihat. 
3. Laju reaksi diamati hingga pereaksi padat hilang (reaksi telah selesai). 

Laju reaksi pada suatu reaksi yang terjadi melalui beberapa tahap, tahap yang dijadikan pola sebagai laju reaksi yaitu tahap yang berjalan lambat (mudah diamati). 

Laju reaksi dicatat per interval waktu tertentu, contohnya per menit. 

Laju reaksi makin usang akan makin kecil nilainya, karena: 

1. Jumlah reaktan yang semakin berkurang, dan pada kesudahannya bernilai nol (reaksi selesai). 
2. Jumlah produk yang semakin bertambah dan pada kesudahannya bernilai tetap (reaksi selesai). 

Contoh: 

Pada pembakaran suatu senyawa, tercatat gas X yang dihasilkan pada tiap menitnya: 

Waktu (menit)                                                     Volume X (cm3) 

         0                                                                            0 

         1                                                                           10 

         2                                                                           19 

         3                                                                           26 

         4                                                                           32 

         5                                                                           35 

         6                                                                           35 

         7                                                                           35 

Laju sesaat pada menit ke-1 

          10-0

v = _________  = 10 cm3/menit

           1-0  

Laju sesaat pada menit ke-2 

        19-10

v = ________   = 9 cm3/menit

        2-1  

Laju sesaat pada menit ke-3 

          26-19

v = _________ = 7 cm3/menit

          3-2  

Laju reaksi rata-rata selama 3 menit 

           26

v = ________  = 8,67 cm3/menit

          3  

Laju reaksi rata-rata (total) 

          35

v =  ______ = 7 cm3/menit

          5 

Sumber:

- Ahmad, Hiskia. 1992. Elektrokimia dan kinetika kimia. Bandung : PT. Citra Aditya Bakti.
- Sastrohamidjojo. Hardjono. 2005. Kimia dasar edisi 2. Yogyakarta : Gajah Mada Univercity Press.

Sekian uraian tentang Pengertian Laju Reaksi, biar bermanfaat. 

Sumber http://infodanpengertian.blogspot.com

Share this post