Larutan Elektrolit

Pada tahun 1884, Svante Arrhenius, hebat kimia populer dari Swedia mengemukakan teori elektrolit yang hingga ketika ini teori tersebut tetap bertahan padahal ia hampir saja tidak diberikan gelar doktornya di Universitas Upsala, Swedia, lantaran mengungkapkan teori ini. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik faktual dan negatif yang disebut ion (ion faktual dan ion negatif) Jumlah muatan ion faktual akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion inilah yang bertugas mengahantarkan arus listrik. Larutan yang sanggup menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit.Larutan ini menawarkan tanda-tanda berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas dalam larutan.

Mau PPT tentan bahan ini Klik di sini

Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion). Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Michael Faraday, diketahui bahwa jikalau arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan gas. Gelembung gas ini terbentuk lantaran ion faktual mengalami reaksi reduksi dan ion negatif mengalami oksidasi. Contoh, pada laruutan HCl terjadi reaksi elektrolisis yang menghasilkan gas hidrogen sebagai berikut.

HCl(aq)→ H+(aq) + Cl-(aq)
Reaksi reduksi : 2H+(aq) + 2e- → H2(g)
Reaksi oksidasi : 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-

Larutan elektrolit terbagi menjadi 2 macam, yaitu elektrolit berpengaruh dan larutan elektrolit lemah

Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sempurna). Karena banyak ion yang sanggup menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat. pada persamaan reaksi, ionisasi elektrolit berpengaruh ditandai dengan anak panah satu arah ke kanan.

Contoh :

NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Contoh larutan elektrolit berpengaruh :

Asam, misalnya asam sulfat (H2SO4), asam nitrat (HNO3), asam klorida (HCl)

Basa, misalnya natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), barium hidroksida (Ba(OH)2)

Garam, hampir semua senyawa kecuali garam merkuri

Larutan elektrolit lemah ialah larutan yang sanggup menawarkan nyala redup ataupun tidak menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya. Hal ini disebabkan tidak semua terurai menjadi ion-ion (ionisasi tidak sempurna) sehingga dalam larutan hanya ada sedikit ion-ion yang sanggup menghantarkan arus listrik. Dalam persamaan reaksi, ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik).

Contoh :

CH3COOH(aq) ↔ CH3COO- (aq) + H+ (aq)

Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah :

CH3COOH, HCOOH, HF, H2CO3, dan NH4OH
Larutan elektrolit sanggup bersumber dari senyawa ion (senyawa yang memiliki ikatan ion) atau senyawa kovalen polar (senyawa yang memiliki ikatan kovalen polar)

Sedangkan larutan non elektrolit ialah larutan yang tidak sanggup menghantarkan arus listrik dan tidak menjadikan gelembung gas. Pada larutan non elektrolit, molekul-molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga tidak ada ion yang bermuatanyang sanggup menghantarkan arus listrik.

Contoh : larutan gula, urea

Sumber http://vostfourth.blogspot.com

Share this post