Garam Lemah: Bagaimana Keasamannya?

Ada yang banyak mengajukan pertanyaan mengenai cara menghitung pH garam lemah (dari asam dan basa lemah). Kebanyakan dibentuk resah dengan MBCB nya, alasannya ialah apabila diselesaikan akan didapatkan persamaan pangkat empat! Oleh alasannya ialah itu, postingan ini akan membahas dan menawarkan trik singkat menghitung keasaman garam lemah, tentunya dengan MBCB.

Sebelumnya saya minta maaf jikalau post ini agak pendek dan kini agak jarang ngepost, alasannya ialah kurang inspirasi. Beri saya ide lebih banyak dengan menyarankan bahan ke saya 🙂

pH Garam Lemah, tetap gunakan MBCB!

Misalkan kita punya garam lemah yang umum, ammonium asetat (NH₄OOCCH₃) dengan konsentrasi yang normal, ya katakanlah sekitar 10^-1 M, dan nilai K_a dan K_b umum (sekitaran 10^-5 lah hehe). Kita akan mempunyai reaksi hidrolisis sebagai berikut:

$\ce {NH4+(aq) + H2O (l) <=> NH3 (aq) + H3O+(aq)}$ $\ {K_a = \frac{K_w}{K_b}}$

$\ce {CH3COO-(aq) + H2O (l) <=> CH3COOH (aq) + OH-(aq)}$

Perhatikan reaksi hidrolisis NH₄⁺! Kita boleh memberlakukan NH₄⁺ sebagai asam lemah dengan nilai K_a = K_w/K_b untuk mempermudah perhitungan. Dari sini, kita sanggup sangat memudahkan perhitungan MBCB 🙂 Lalu, kita susun charge balancenya:

$\ce {[NH_4^+] + [H^+] = [OH^-] + [CH3COO^-]}$

Di sinilah logika kita agak “main”. Tahap ini ialah tahap paling krusial di mana kita harus sanggup memperkirakan “kira-kira berapa ya pH nya?” secara kasar. Pertama, kita sanggup memperkirakan bahwa pH larutan ialah sekitaran netral ( 7). pH tidak akan jauh-jauh lah dari 7. pH ini kira-kira di tengah-tengah nilai K_a dari CH₃COOH dan NH₄⁺. Artinya, kira-kira semua spesi ammonia akan terprotonasi (NH₄⁺) dan semua spesi asetat terdeprotonasi (CH₃COO^–). Apa implikasinya? Kita boleh mengabaikan H⁺ dan OH^– pada charge balance, alasannya ialah nilainya jauh lebih kecil dari spesi lainnya. Kita dapatkan:

$\ce {[NH_4^+] = [CH3COO^-]}$

Sehingga:

$\ce {\displaystyle\frac{[H+] C_o}{[H+] + K_{a(ammonium)}} = \frac{K_{a(asetat)} C_o}{[H+] + K_{a(asetat)}}}$

Kali silangkan:

$\ce {[H+]^2 C_o + [H+] K_{a(asetat)} C_o = [H+] K_{a(asetat)} C_o + K_{a(asetat)} K_{a(ammonium)} C_o}$

Sehingga:

$\ce {[H+]^2 = K_{a(asetat)} K_{a(ammonium)}}$

Atau kita dapatkan:

$\ {pH = \displaystyle\frac{pK_{a(asetat)} + pK_{a(ammonium)}}{2}}$

Atau sanggup juga kita tulis:

$\ {pH = \displaystyle\frac{pK_{a(asetat)} + pK_w – pK_{b(ammonia)}}{2}}$

Wow, simple sekali bukan? Seperti menghitung pH garam asam diprotik dan asam amino ternyata 🙂 Bagaimana dengan garam lemah yang lain? Sebenarnya tidak ada yang sulit, alasannya ialah MBCB sanggup menuntaskan semuanya asalkan kita telaten dan teliti dalam “mengabaikan” dan “memperkirakan”. So jangan ragu mencoba-coba dengan MBCB 🙂

Sumber https://olimpiadekimia.com

Share this post