√ Kumpulan Soal Prediksi Usbn Kimia Sma Bab I

Kumpulan Soal Prediksi USBN Kimia Sekolah Menengan Atas Bagian I

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Informasi berikut dipakai untuk mengerjakan soal no 1 s.d 2

Perhatikan notasi atom 2 buah unsur berikut:

,

Soal No.1

Diagram orbital yang paling sempurna untuk elektron terakhir dari unsur B adalah…(Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

1. 


2. 


3. 


4. 


5. 

PEMBAHASAN :

Untuk memilih konfigurasi dipakai nomor atom yang menerangkan jumlah elektron, Jumlah elektron atom B ialah 17. Jika disingkat memakai gas mulia maka memakai atom Ne alasannya nomor atomnya lebih kecil dari 17. Maka sisanya tinggal 7 elektron lagi. Kelanjutan dari Ne ialah 3s dan 3p. Jika sisa 7 elektron dimasukan maka konfigurasinya menjadi:

17Cl :

Jawaban B

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL PREDIKSI USBN KIMIA BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Unsur A dalam sistem periodik terletak pada….

1. golongan VII A, periode 2


2. golongan I A, periode 3


3. golongan VII A, periode 3


4. golongan I B, periode 3


5. golongan I A, periode 2

PEMBAHASAN :

Unsur A mempunyai jumlah elektron = 9 elektron, jikalau dikonfigurasikan menjadi:

₉A : 1s² 2s² 2p⁵

Elektron berakhir di sub kulit P artinya termasuk golongan A. Golongan ditentukan dari elektron valensi atau elektron di kulit terakhir. Kulit terakhir ialah kulit 2 dengan jumlah elektron 2 + 5 = 7, maka golongnnya ialah VII A. Sedangkan periode dilihat dari jumlah kulit. Jumlah kulitnya ialah 2 maka periodenya ialah 2.

Jawaban A

LIHAT JUGA : Soal Prediksi USBN Kimia Bag.2

Soal No.3

Perhatikan tabel percobaan reaksi pembentukan gas CO₂ dari karbon dan oksigen berikut ini

Berdasarkan tabel perbandingan massa C dan O dalam senyawa CO₂ adalah…

1. 1 : 3


2. 1 : 4


3. 3 : 1


4. 3 : 8


5. 4 : 1

PEMBAHASAN :

Cara gampang memilih perbandingan C dan O dalam CO₂ (Hukum perbandingan tetap Proust) ialah dari perbandingan Ar x jumlah atom masing-masing atom. Namun jikalau tidak diketahui Ar nya, cara mudahnya memakai pertolongan aturan kekekalan massa (Lavoisier). Jika dijumlahkan massa karbon dan massa oksigen jikalau alhasil sama dengan massa CO₂ maka itulah perbandingannya. Percobaan 1 dan 2 penjumlahan massa C + massa O = massa CO₂. Jika dibulatkan dan disederhanakan maka perbandingan dari percobaan 1 dan 2 ialah 3 : 8

Jawaban D

LIHAT JUGA : Soal Prediksi USBN Kimia Bag.3

Soal No.4

50 g kalium karbonat direaksikan dengan 100 mL asam klorida 5 M dengan reaksi,

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Massa zat yang tersisa dan volume gas CO₂ yang dihasilkan jikalau diukur pada kondisi STP adalah….(Mr CaCO₃ = 100, Mr HCl = 36,5)

1. 2,5 g CaCO₃ dan 5,6 L CO₂


2. 25 g CaCO₃ dan 5,6 L CO₂


3. 25 g CaCO₃ dan 11,2 L CO₂


4. 36,5 g HCl dan 22,4 L CO₂


5. 18,25 g HCl dan 5,6 L CO₂

PEMBAHASAN :

Menentukan mol kalsium karbonat



Menentukan mol HCl

n = M x V = 5 M x 100 ml = 500 mmol = 0,5 mol

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

m              0,5               0,5                  –                      –

r                0,25             0,5  –           0,25               0,25          0,25   +

s                0,25               –                 0,25               0,25          0,25

Zat yang tersisa ialah CaCO₃, Menentukan massa CaCO₃ yag tersisa:



Gr = n x Mr = 0,25 mol x 100 = 25 gram

Menentukan Volume CO₂ pada keadaan STP yang dihasilkan



V = n x 22,4 = 0,25 x 22,4 =  5,6 L

Jawaban B

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5

Data hasil pengujian zat dengan alat uji elektrolit

Pernyataan yang benar menurut hasil percobaan tersebut adalah….

1. larutan A dan B elektrolit kuat


2. larutan C elektrolit lemah


3. zat A daya hantar listriknya sama dengan zat D


4. larutan B daya hantar listriknya lebih lemah dibanding zat E


5. larutan B daya hantar listriknya lebih besar lengan berkuasa dari A dan D

PEMBAHASAN :

Ciri-ciri larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah atau non elektrolit berdasarka uji elektrolit



Dari ciri di atas zat A merupakan elektrolit kuat, zat B elektrolit lemah, zat C non elektrolit. Sedangkan zat D merupakan senyawa ion yang sanggup menghantarkan listrik dalam bentuk lelehannya. Sedangkan zat E tidak sanggup diketahui sifatnya alasannya semua larutan elektrolit dan non elektrolit jikalau dalam bentuk padat tidak sanggup menghantar listrik. Maka tanggapan yang sempurna ialah C. Zat A dan zat D keduanya merupakan zat elektrolit kuat

Jawaban C

Soal No.6

Hasil pengujian pH sampel air limbah memakai tiga larutan indikator adalh sebagai berikut:

Nilai pH sampel A dan B berturut-turut….

1. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10


2. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,0


3. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan pH ≥ 10


4.  7,6 ≤ pH ≤ 8,0 dan pH ≤ 4,2


5. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 6,0 ≤ pH ≤ 8,0

PEMBAHASAN :

Sampel A

• Dengan metil merah berwarna merah artinya pH ≥ 6,3


• Dengan bromtimol biru berwarna biru artinya pH ≥ 7,6


• Dengan fenolftalein tidak berwarna artinya pH ≤ 8

Jika dibentuk persamaan garisnya:



Sehingga ph nya:

7,6 ≤ pH ≤ 8

Sampel B

• Dengan metil merah berwarna merah artinya pH ≤ 4,2


• Dengan bromtimol biru berwarna biru artinya pH ≤ 6


• Dengan fenolftalein tidak berwarna artinya pH ≤ 8

Jika dibentuk persamaan garisnya:



maka pH nya : pH ≤ 4,2

Jawaban D

Soal No.7

Konsentrasi asam cuka pada label botol di laboratorium kurang jelas, untuk mengetahuinya dilakukan titrasi dengan memakai larutan NaOH 0,1 M datanya sebagai berikut

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi asam cuka adalah….

1. 7. 10^-2 M


2. 8. 10^-2 M


3. 9. 10^-2 M


4. 1. 10^-1 M


5. 8. 10^-1 M

PEMBAHASAN :

Titrasi ketika titik ekuivalen berlaku:

mol H⁺ = mol OH^–

a.Ma.Va = b.Mb.Vb   (a = valensi asam/jumlah H⁺, b = valensi basa/jumlah OH^–)

1.Ma.10 ml = 1. 0,1 M .



Jawaban B

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8

Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah….

1. 50 mL CH₃COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M


2. 50 mL CH₃COOH 0,2 M + 100 mL NaOH 0,1 M


3. 50 mL HCl 0,2 M + 100 mL NH₃ 0,1 M


4. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH₃ 0,1 M


5. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M

PEMBAHASAN :

Cara memilih larutan penyangga atau bukan sanggup dengan mereaksikannya lalu memakai metode m,r,s jikalau yang lemah bersisa maka dipastikan membentuk larutan penyangga. Cara cepat memilih penyangga atau bukan sanggup juga dilihat dari jumlah H dari dan OH dari basa. Jika sama maka mol dari yang lemah harus lebih besar supaya sanggup bersisa untuk membentuk larutan penyangga. memilih mol jikalau diketahui molaritas dan volume memakai rumus:

n = MxV

1. CH₃COOH (As.L) 10 mmol + NaOH (B.K) 5 mmol = Penyangga,karena mol asam lemah lebih besar dibanding basa kuat


2. CH₃COOH (As.L) 10 mmol + NaOH (B.K) 10 mmol = bukan penyangga alasannya molnya sama


3. HCl (As.K) 10 mmol + NH₃ (B.L) 10 mmol = bukan penyangga alasannya molnya sama


4. HCl (A.K) 10 mmol + NH₃ (B.L) 5 mmol = bukan penyangga alasannya asam besar lengan berkuasa lebih besar molnya


5. HCl (A.K) 10 mmol + NaOH (B.K) 5 mmol = bukan penyangga alasannya keduanya bersifat kuat

Jawaban A

Soal No.9

Senyawa yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah….

1. NH₄Cl


2. CH₃COONa


3. Na₂SO₄


4. Al₂S₃


5. MgSO₄

PEMBAHASAN :

Hidrolisis terjadi antara air dengan ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah. Jika garam berasal dari asam lemah atau basa lemah. Maka garam tersebut akan terhidrolisis. Hidrolisis total terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. Garam yang dimaksud ialah Al₂S₃ yang berasal dari basa lemah Al(OH)₃ dan H₂S (asam lemah)

Jawaban D

Soal No.10

Kelarutan Mg(OH)₂ dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)₂ = 1,8 x 10^-11 mol² L^-3 adalah….

1. 1,8 x 10^-13 mol/L


2. 1,8 x 10^-10 mol/L


3. 4,5 x 10^-10 mol/L


4. 1,8 x 10^-9 mol/L


5. 6,7 x 10^-6 mol/L

PEMBAHASAN :

Menentukan kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan NaOH berarti adanya ion senama yaitu OH^– yang ada di Mg(OH)2 dan di NaOH.

Reaksi ionisasi NaOH

NaOH → Na⁺ + OH^–

0,1 M        0,1 M   0,1 M

Reaksi Mg(OH)₂

Mg(OH)₂ Mg²⁺ + 2OH^–

s                   s            (2s + 0,1 M)

(0,1 M berasal dari NaOH, alasannya adanya ion senama menjadikan s kecil maka 2s menjadi di abaikan

Perhitungan kelarutan Mg(OH)₂

Ksp = [Mg²⁺][2OH^–]²

1,8 x 10^-11 = s. 0,1



Jawaban B

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL PREDIKSI USBN KIMIA BAG.I DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post