√ Pola Soal Pembahasan Aturan Dasar Kimia

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram welirang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi(II) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah bereaksi?

PEMBAHASAN :

Reaksinya:

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

x gr 3,2 gr 8,8 gr

Menurut aturan kekekalan massa:

Massa sebelum bereaksi = Massa setelah bereaksi

(x + 3,2)gr = 8,8 gr

x = (8,8-3,2) gr = 5,6 gram

maka massa logam besi yaitu 5,6 gram

Soal No.2

Sebanyak 18 gram glukosa dibakar dengan oksigen menghasilkan 26,4 gram gas karbon dioksida dan 10,8 gram uap air. Berapa gram oksigen yang telah bereaksi pada pembakaran tersebut?

PEMBAHASAN :

Persamaan reaksinya:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l)

18 gram x gr 26,4 gr 10,8 gr

Menurut aturan kekekalan massa:

Massa sebelum bereaksi = Massa setelah bereaksi

(18 + x)gr = (26,4+10,8) gr

(18 + x)gr = 37,2 gr

x = (37,2-18) gr = 19,2 gram

maka massa gas oksigen yaitu 19,2 gram

DOWNLOAD CONTOH SOAL HUKUM DASAR KIMIA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.3

Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaksi dengan sejumlah serbuk welirang menghasilkan senyawa magnesium sulfida yang massanya 7 gram. Tentukan massa serbuk welirang yang telah bereaksi

PEMBAHASAN :

Persamaan reaksinya:

Mg(s) + S(s) → MgS(s)

3 gr x gr 4 gr

Menurut aturan kekekalan massa:

Massa sebelum bereaksi = Massa setelah bereaksi

(3 + x)gr = 4 gr

x = (4-3) gr = 1 gram

maka massa serbuk welirang yaitu 1 gram

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Hukum Dasar Kimia

Soal No.4

Kristal iodin yang massanya 10 gram direaksikan dengan 10 gram gas hidrogen. Setelah bereaksi, ternyata didapatkan 2,5 gram gas hidrogen iodida. Tentukan massa zat yang tidak bereaksi

PEMBAHASAN :

I₂(s) + H₂(g) → 2HI(g)

10 gr 10 gr 2,5 gr

Perbandingan massa H : massa I = Ar H x 1 : Ar I x 1 = 1 x 1 : 1 x 127 = 1 : 127

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Hukum Dasar Kimia

Soal No.5

Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram serbuk belerang, maka massa CaS yang dihasilkan sebanyak

PEMBAHASAN :

Ca(s) + S(s) → CaS(s)

10 gr 9 gr

Perbandingan massa Ca : massa S = 5 : 4

Massa Ca 10 gr dan massa S 9 gr tidak sesuai dengan perbandingan 5 : 4

Massa S akan berlebih, massa S yang bereaksi sanggup dicari sebagai berikut:



berdasarkan aturan kekekalan massa:

massa sebelum reaksi = massa setelah reaksi

massa CaS =massa Ca + Massa S

massa CaS = (10 + 8 gr) = 18 gram

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.6

Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS dibutuhkan Fe dan S berturut-turut sebanyak

PEMBAHASAN :

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

x gr (4,4-x)gr 4,4 gr

Perbandingan massa Fe : massa S = 7 : 4

Misalkan massa Fe = x gram

Maka massa S = (4,4 – x) gr

Soal No.7

Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen di dalam senyawa magnesium oksida (MgO) yaitu 3:2. Jika 6 gram magnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa gram oksida yang dibutuhkan dan berapa gram magnesium oksida yang dihasilkan?

PEMBAHASAN :

Mg + O → MgO

6 gr x gr

Perbandingan massa Mg : massa O = 3 : 2

Menentukan massa O



berdasarkan aturan kekekalan massa:

massa sebelum reaksi = massa setelah reaksi

massa Mg + massa O = massa MgO

massa MgO = (6 + 4) gr = 10 gram

Soal No.8

Logam tembaga (Cu) yang massanya 6,4 gram direaksikan dengan 10 gram serbuk welirang membentuk tembaga(II) sulfida dengan reaksi:

Cu(s) + S(s) → CuS(s)

Bila semua tembaga habis bereaksi dan tembaga(II) sulfida yang dihasilkan massanya 9,2 gram tentukan:

1. Massa welirang yang terdapat di dalam senyawa tembaga(II) sulfida


2. Massa zat yang tidak bereaksi

PEMBAHASAN :

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.9

Bila logam magnesium dibakar dengan gas oksigen akan diperoleh senyawa magnesium oksida. Hasil percobaan tertera pada tabel berikut:

Apakah data pada tabel mengatakan berlakunya aturan perbandingan tetap (Proust)? Jika berlaku, berapa perbandingan massa magnesium dan oksigen di dalam senyawa magnesium oksida.

PEMBAHASAN :

Ambil data percobaan 1

Massa magnesium yang bereaksi = (45 – 33)gr = 12 gr

Maka perbandingan massa Mg : O = 12 : 8 = 3 : 2

Soal No.10

Di dalam senyawa AB, perbandingan massa A : B = 2: 1. Jika terdapat 120 gram senyawa AB, tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.11

Senyawa besi sulfida tersusun dari unsur besi (Fe) dan unsur welirang (S) dengan perbandingan massa Fe : S = 7 : 4. Bila 15 gram besi dan 2 gram welirang dibuat menjadi senyawa besi sulfida, berapa gram massa besi sulfida yang sanggup terjadi?

PEMBAHASAN :

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

15 gr 2 gr

Perbandingan massa Fe : massa S = 7 : 4

Massa Fe 15 gr dan massa S 2 gr tidak sesuai dengan perbandingan 7 : 4

Massa Fe akan berlebih, massa Fe yang bereaksi sanggup dicari sebagai berikut:



berdasarkan aturan kekekalan massa:

massa sebelum reaksi = massa setelah reaksi

massa Fe + Massa S = massa FeS

massa FeS = (3,5 + 2 gr) = 5,5 gram

Soal No.12

Dari unsur tertentu, dikenal ada persenyawaan klor, yang berturut-turut mengandung klor sebanyak 53,65%; 49,10%; 43,56%; dan 27,84%. Jelaskan dengan perhitungan, apakah aturan kelipatan perbandingan Dalton berlaku dalam senyawa ini.

PEMBAHASAN :

Jika dimisalkan 100% = 100 gram

Terdapat 4 senyawa

Senyawa I mengandung 53,65 gram Cl dan 46,35 gram unsur lain

Senyawa II mengandung 49,10 gram Cl dan 50,9 gram unsur lain

Senyawa III mengandung 43,56 gram Cl dan 56,44 gram unsur lain

Senyawa II mengandung 27,84 gram Cl dan 72,16 gram unsur lain

Kita ubah massa unsur lain menjadi sama menjadi 50 gram



Maka perbandingan Cl di keempat senyawa:

Cl(I) : Cl(II) : Cl(III) : Cl(IV)

57,87 : 48,23 : 38,59 : 19,29

3 : 2,5 : 2 : 1

6 : 5 : 4 : 2 Perbandingan ini lingkaran dan sederhana sehingga aturan dalton berlaku

Soal No.13

Unsur P dan unsur R sanggup membentuk senyawa 3 senyawa. Jika kadar massa P di dalam senyawa I = 20%, pada senyawa II = 25%, dan pada senyawa III = 40%, hitunglah perbandingan

PEMBAHASAN :

Jika dimisalkan 100% = 100 gram

Terdapat 3 senyawa

Senyawa I mengandung 20 gram P dan 80 gram R

Senyawa II mengandung 25 gram P dan 75 gram R

Senyawa III mengandung 40 gram P dan 60 gram R

Kita ubah massa unsur R menjadi sama menjadi 75 gram



Maka perbandingan P di ketiga senyawa:

P(I) : P(II) : P(III)

18,75 : 25 : 50

3 : 4 : 8

Maka aturan perbandingan berganda berlaku

Soal No.14

Unsur A dan unsur B sanggup membentuk 3 senyawa. Jika kadar massa A di dalam senyawa I = 15%, pada senyawa II = 30%, dan pada senyawa III = 45%; hitunglah perbandingan massa B di dalam ketiga senyawa tersebut untuk massa A tetap.

PEMBAHASAN :

Jika dimisalkan 100% = 100 gram

Terdapat 3 senyawa

Senyawa I mengandung 15 gram A dan 85 gram B

Senyawa II mengandung 30 gram A dan 70 gram B

Senyawa III mengandung 45 gram A dan 55 gram B



Maka perbandingan B di ketiga senyawa:

B(I) : B(II) : B(III)

85 : 35 : 18,34

255 : 175 : 55

51 : 35 : 11

Soal No.15

Setiap 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 1 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut.

PEMBAHASAN :

N₂(g) + O₂(g) → N_xO_y(g)

2 L 3L 1L

Menurut aturan Gay-Lussac : perbandingan volume = perbandingan koefisien, sehingga perbandingan koefisiennya

2 : 3 : 1, masukan koefisiennya ke reaksi

2 N₂(g) + 3O₂(g) → 1N_xO_y(g), kemudian setarakan

Jumlah atom N

4 = x

Jumlah atom O

6 = y

Sehingga rumus molekulnya

N₂O₃ (sesudah disederhanakan dan diubahsuaikan dengan senyawa yang stabil)

Soal No.16

Gas hidrogen yang volumenya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya 10 liter membentuk uap air dengan persamaan reaksi:

H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g)

Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapa volume maksimum uap air yang sanggup dihasilkan?

PEMBAHASAN :

Setarakan persamaan reaksinya

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

10 L 10 L

Menurut aturan Gay-Lussac : perbandingan volume = perbandingan koefisien

Perbandingan koefisiennya = 2 : 1 : 2 = perbandingan volume

Maka dari perbandingan volume, volume H₂O akan sama dengan volume H₂ = 10 L

Soal No.17

Berapa liter gas oksigen yang dibutuhkan untuk memperabukan 5 liter gas butana (C₄H₁₀) semoga semua gas butana tersebut habis bereaksi?

PEMBAHASAN :

Reaksi yang terjadi : C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Setarakan reaksi

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(g)

Menurut aturan Gay-Lussac : perbandingan volume = perbandingan koefisien

Untuk mencari volume gas oksigen diperoleh melalui perbandingan koefisien dengan gas butana

Soal No.18

Campuran gas CH₄ dan C₃H₈ yang volumenya 10 liter dibakar secara tepat dengan gas O₂. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO₂ sebanyak 24 liter. Tentukan volume masing-masing gas CH₄ dan gas C₃H₈ masing-masing

PEMBAHASAN :

Misalkan volume CH₄ = x L, maka volume C₃H₈ = (10 – x)L

Reaksi pembakaran berlangsung masing-masing

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (menentukan volume CO₂ melalui perbandingan koefisien)

x L x L

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

(10-x)L 3(10-x)L

Maka volume total CO₂ = x + 30 – 3x = 24 L

24 L = 30 – 2x

2x = 6

x = 3L (Volume CH₄)

Sedangkan volume C₃H₈ = 10 – 3 L = 7 L

Soal No.19

Pembakaran tepat gas amonia memerlukan gas oksigen dengan persamaan reaksi:

NH₃(g) + O₂(g) → NO₂(g) + H₂O(g)

Dengan menganggap bahwa kadar oksigen di udara 20%, tentukan volume udara yang dibutuhkan untuk memperabukan 4 liter gas amonia.

PEMBAHASAN :

Setarakan reaksi

4NH₃(g) + 7O₂(g) → 4NO₂(g) + 6H₂O(g)

Menurut aturan Gay-Lussac : perbandingan volume = perbandingan koefisien

Untuk mencari volume gas oksigen diperoleh melalui perbandingan koefisien dengan gas amonia

Soal No.20

Pada pembakaran tepat 160 mL adonan gas metana (CH₄) dan propana (C₃H₈) memerlukan 500 mL gas oksigen. Tentukan persentase volume gas propana dalam campuran

PEMBAHASAN :

Misalkan volume CH₄ = x mL, maka volume C₃H₈ = (160 – x)mL

Reaksi pembakaran berlangsung masing-masing

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (menentukan volume O₂ melalui perbandingan koefisien)

x mL 2x mL

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

(160-x)mL 5(160-x)L

Maka volume total O₂ = 2x + 800 – 5x = 500 mL

500 mL = 800 – 3x

3x = 300

x = 100 mL (Volume CH₄)

Sedangkan volume C₃H₈ = 160 – 100 mL = 60 mL

Sumber Soal : Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

DOWNLOAD CONTOH SOAL HUKUM DASAR KIMIA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post