Pengertian Rumus Kimia (Molekul Dan Empiris)

Rumus kimia zat menyatakan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat dalam zat itu. Angka yang menyatakan jumlah atom suatu unsur dalam r umus kimia disebut angka indeks. Rumus kimia zat sanggup berupa rumus molekul atau rumus empiris.

1. Rumus Molekul

Rumus molekul ialah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Kaprikornus rumus molekul menyatakan susunan bahwasanya dari molekul zat.

Contoh:

1. Rumus molekul air yaitu H₂O yang berarti dalam satu molekul air terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
2. Rumus molekul glukosa C₆ H₁₂ O₆ yang berarti dalam satu molekul glukosa terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen.

2. Rumus Empiris

Rumus empiris ialah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus kimia senyawa ion merupakan rumus empiris.

Contoh:

1. Natrium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Na⁺ dan ion Cl^– dengan perbandingan 1 : 1. Rumus kimia natrium klorida NaCl.
2. Kalsium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Ca²⁺ dan ion Cl^– dengan perbandingan 2 : 1. Rumus kimia kalsium klorida CaCl₂.

Pada kondisi kamar, sebagian unsur-unsur ada yang membentuk molekul-molekul. Rumus kimia unsur-unsur semacam ini tidak digambarkan hanya dengan lambang unsurnya, melainkan unsur beserta jumlah atom yang membentuk molekul unsur tersebut.

Contoh:

1. Rumus kimia gas oksigen yaitu O₂ , berarti rumus kimia gas oksigen terdiri atas molekul-molekul oksigen yang dibangun oleh dua atom oksigen.
2. Rumus kimia fosfor yaitu P₄, berarti rumus kimia unsur fosfor terdiri atas molekul-molekul fosfor yang tiap molekulnya dibuat dari empat buah atom fosfor.

Semua senyawa mempunyai rumus empiris. Senyawa molekul mempunyai rumus molekul selain rumus empiris. Pada banyak senyawa, rumus molekul sama dengan rumus empirisnya. Senyawa ion hanya mempunyai rumus empiris. Jadi, semua senyawa yang mempunyai rumus molekul, niscaya mempunyai rumus empiris. Namun, senyawa yang mempunyai rumus empiris, belum tentu mempunyai rumus molekul.

Contoh:

Langkah-langkah memilih rumus empiris dan rumus molekul sebagai berikut.

Keterangan:

y : massa unsur dibagi dengan A_r

 x : dikalikan dengan hasil perbandingan dengan M_r rumus molekul dan M_r rumus empiris

Sumber http://sainsmini.blogspot.com

Share this post