√ Rangkuman Bahan Termokimia, Reaksi Endoterm, Eksoterm

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sistem dan Lingkungan

Sistem : Segala sesuatu yang menjadi sentra perhatian/ pengamatan.

Lingkungan : Bagian di luar sistem.

Perbedaan Reaksi Endoterm & Eksoterm

Reaksi Endoterm	Reaksi Eksoterm
Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (sistem menyerap kalor dari lingkungan).	Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan (sistem melepas kalor ke lingkungan).
ΔH = + atau ΔH > 0	ΔH = – atau ΔH < 0

DOWNLOAD RANGKUMAN TERMOKIMIA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Perubahan Entalpi Standar (ΔH⁰)

Jenis-jenis perubahan entalpi standar:

Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH⁰f)

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil.

Unsur-unsur stabil :

Monoatomik	Diatomik	Poliatomik
Gol I A, Gol, IIA, Gol Transisi, Gol VIII A, C, Pb, S	F2, Cl2, Br2, I2, H2, O2, N2	P4, S8

Contoh pembentukan air:

H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂O (l) ΔH = -285,5 kJ

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Termokimia

Perubahan entalpi penguraian standar (ΔH⁰d)

Perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil. Contoh Penguraian C₂H₆ :

C₂H₆ (g) → 2C (s) + 3 H₂ (g) ΔH = -x kJ

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH⁰c)

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu senyawa menjadi CO₂ (pembakaran sempurna)/CO(pembakaran tidak sempurna) dan H₂O. Contoh Pembakaran CH₄

CH₄(g) + 4O₂ (g)→ CO₂ (g) + 2H₂O (l) ΔH = +x kJ

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Termokimia

Persamaan Termokimia

Persamaan reaksi yang menawarkan gosip DH . Didalam persamaan termokimia :

Koefisien = Mol

Contoh :

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l) ΔH = -285,5 kJ

Dibaca :

1 mol gas hidrogen bereaksi dengan ½ mol gas oksigen menghasilkan air dengan melepaskan kalor sebesar 285,5 kJ

Perhitungan Persamaan Termokimia Berlaku :

• Jika reaksi dibalik, nilai ΔH berubah tanda dari + ke – dan sebaliknya.


• Jika reaksi dikali x, maka nilai ΔH dikali x.


• Jika reaksi dibagi x, maka nilai ΔH dibagi x.

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Perhitungan ΔH

Cara 1 : Percobaan

Alat yang dipakai ialah kalorimeter. Percobaan biasanya dilakukan pada tekanan tetap. Pada tekanan tetap terjadi perpindahan kalor antara sistem dan lingkungan, yaitu:

qreaksi = – (qsistem + qkalorimeter)

qsistem = m . c . ΔT

qkalorimeter = C . ΔT

m = massa zat (gram)

c = kalor jenis (J/g ⁰C)

C = kapasitas jenis (J/⁰C)

ΔT = Perubahan suhu

Cara 2 : Hukum Hess

Dikemukakan oleh Germain Henry Hess. Menurut Hukum Hess:

Kalor reaksi pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan final reaksi

Atau

Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik

berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap

Cara 3 : Penentuan ΔHreaksi dari data ΔH⁰f

Penentuan ΔH_reaksi dari data ΔH⁰_f sanggup ditentukan dengan rumus:

 

ΔH_reaksi = (ΣΔH⁰_f produk – ΣΔH⁰_f pereaksi)

Contoh :

pA + qB ® rC + sD DHr = ……?

ΔH_reaksi = (ΔH⁰_f C x r + ΔH⁰_f D x s) – (ΔH⁰_f A x p + ΔH⁰_f B x q)

Cara 4 : Penentuan DHreaksi dari data Energi Ikatan

Penentuan ΔH_reaksi dari data energi ikatan sanggup ditentukan dengan rumus:

ΔH_reaksi = (Energi total pemutusan ikatan – Energi total pembentukan ikatan)

DOWNLOAD RANGKUMAN TERMOKIMIA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post